이온식

1. 개요

Ionic Formula

이온을 이루는 원자의 종류나 전하를 원소 기호를 이용하여 표현한 화학식이다.
전하는 윗첨자로 표시하는데, 양이온을 표현하려면 [math(+)]를 붙이고 음이온을 표현하려면 [math(-)]를 붙인다. 이때, 전하의 부호를 먼저 쓰지 않는다. 전자를 [math(n)]개 잃으면(양이온) [math(n+)]라고 표기하고, 얻으면(음이온) [math(n-)]라고 표기하며, [math(n)]의 값이 1이면 생략한다.
다원자 이온의 경우, 원소 기호의 오른쪽 위에 전체 전하를 표시한다.

예를 들어 마그네슘 원자가 전자를 두 개 잃은 것을 표현하고 싶다면 Mg²⁺라고 표현하면 된다.

이온 결합한 물질인 경우 두 개의 이온식 사이에 띄어쓰기를 한다(예: Na⁺ Cl^-).

2. 이온식 목록

양이온은 '원자 이름' + '이온'으로, 음이온은 '원자 이름' + '화 이온'으로 쓴다.
무기화합물 명명법에 따라, 산소와 염소의 이온은 '소'를 생략하고 '화 이온'을 붙여 각각 '산화 이온'과 '염화 이온'으로 부른다.[1]
아래의 목록 외에도 많은 이온이 있다.

2.1. 양이온

단원자 양이온 (원자 양이온)	이온식	다원자 양이온 (분자 양이온)	이온식
수소 이온	H⁺	암모늄 이온	NH₄⁺
리튬 이온	Li⁺	하이드로늄 이온 (옥소늄 이온)	H₃O⁺
나트륨 이온	Na⁺	수은(I) 이온	Hg₂²⁺
칼륨 이온	K⁺	바나딜 이온	VO²⁺
루비듐 이온	Rb⁺
세슘 이온	Cs⁺
마그네슘 이온	Mg²⁺
칼슘 이온	Ca²⁺
스트론튬 이온	Sr²⁺
바륨 이온	Ba²⁺
알루미늄 이온	Al³⁺
갈륨 이온	Ga³⁺
은 이온	Ag⁺
아연 이온	Zn²⁺
카드뮴 이온	Cd²⁺
수은(II) 이온	Hg²⁺
구리(I) 이온	Cu⁺
구리(II) 이온	Cu²⁺
철(II) 이온	Fe²⁺
철(III) 이온	Fe³⁺
납(II) 이온	Pb²⁺
납(IV) 이온	Pb⁴⁺

2.2. 음이온

단원자 음이온 (원자 음이온)	이온식	다원자 음이온 (분자 음이온)	이온식
수소화 이온	H^-	수산화 이온	OH^-
플루오린화 이온[2]	F^-	과산화 이온	O₂^2-
염화 이온	Cl^-	과염소산 이온	ClO₄^-
브로민화 이온	Br^-	염소산 이온	ClO₃^-
아이오딘화 이온	I^-	아염소산 이온	ClO₂^-
산화 이온	O^2-	차아염소산 이온	ClO^-
황화 이온	S^2-	브로민산 이온	BrO₃^-
셀레늄화 이온	Se^2-	질산 이온	NO₃^-
텔루륨화 이온	Te^2-	아질산 이온	NO₂^-
질소화 이온	N^3-	탄산 이온	CO₃^2-
인화 이온	P^3-	탄산수소 이온 (중탄산 이온)	HCO₃^-
비화 이온[3]	As^3-	황산 이온	SO₄^2-
		아황산 이온	SO₃^2-
		황산수소 이온	HSO₄^-
		인산 이온	PO₄^3-
		인산수소 이온	HPO₄^2-
		인산이수소 이온	H₂PO₄^-
		아세트산 이온	CH₃COO^-
		옥살산 이온	C₂O₄^2-
		옥살산수소 이온	HC₂O₄^-
		싸이오황산 이온	S₂O₃^2-
		싸이오황산수소 이온	HS₂O₃^-
		아자이드화 이온	N₃^-
		사이안화 이온	CN^-
		사이안산 이온	OCN^-
		싸이오사이안산 이온	SCN^-
		과망가니즈산 이온	MnO₄^-
		크로뮴산 이온	CrO₄^2-
		다이크로뮴산 이온	Cr₂O₇^2-

[1] 수소 음이온은 '수소화 이온', 질소 음이온은 '질소화 이온' 등으로 명명하는 것이 맞으나, 수화 이온, 질화 이온으로 부르는 경우도 있다. [2] 한자식 표현은 불화 이온이다. [3] 비소화 이온이라고도 한다.

이온식

1. 개요

2. 이온식 목록

2.1. 양이온

2.2. 음이온

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